√ Soal Essay Laju Reaksi Kimia Kelas Xi Dan Pembahasan

1. Perhatikan reaksi berikut!

CaCO(s) CaO(s) ⇔ CO₂(g) ΔH = 178 kJ

Berdasarkan reaksi tersebut, jelaskan empat cara memperbanyak jumlah produk!

Pembahasan:

Untuk memperbanyak jumlah produk, pada reaksi tersebut sanggup dengan cara sebagai berikut.

1. Memperbesar tekanan


2. Manambah konsentrasi CaCO₃


3. Menaikkan suhu reaksi


4. Memperkecil volume ruang

2. Tentukan persamaan tekanan kesetimbangan reaksi (K_c) untuk reaksi-reaksi berikut:

1. CO₂(g) + H₂(g) ⇔ CO(g) + H₂O(l)


2. SnO₂(s) + 2CO(g) ⇔ Sn(s) + 2CO₂(g)


3. 2NO(g) + Cl₂(g) ⇔ 2NOCl(g)

Pembahasan :

1. K_c = [CO]/[CO₂][H₂]


2. K_c = [CO]²/[CO]²


3. K_c = [NOCl]²/[NO]²[Cl]

3. Untuk reaksi dalam wadah 2 L

N₂O₄(g) ⇔ 2NO₂(g)

Dalam kesetimbangan terdapat jumlah NO₂ = 0,3 mol.

1. Tentukan derajat disosiasi N₂O₄ jikalau jumlah N₂O₄ mula-mula 0,4!


2. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan (K_c)!

Pembahasan :

Reaksi     N₂O₄ ⇔ 2NO₂

Mula-mula    0,4          –

Bereaksi       0,15       0,3

Sisa               0,25         0,3

α_N2O4 = 0,15/0,4 = 0,375

K_c = [NO₂]²/[N₂O₄] = (0,3/2)²/(0,25/2) = 0,0225/0,125 = 0,18

4. Dalam wadah 1 L terdapat

NH₃(g) ½ ⇔ N₂(g) + 3/2 H₂(g)

Saat kesetimbangan tercapai perbandingan mol NH₃ : mol H₂ = 4 : 1 pada suhu 27⁰C.

1. Tentukan derajat disosiasi NH₃ dan tetapan kesetimbangan reaksi (K_c)!


2. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan parsial (K_p) reaksi (R = 0,082)!

Pembahasan :

Reaksi           NH₃(g) ⇔ ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g)

Mula-mula    14                    –

Bereaksi           2             1                   3

Sisa                   12           1                    3

α_NH3 = 1/7

K_c = [N₂]^1/2[H₂]^3/2 /[NH₃] = (1)^1/2(3)^2/3/12 = (1 x 27)/12 = (33)/12 =( ¼)3

1. K_p = K_c (RT)ⁿ

= (¼3) x (0,0882 x 300)^(3/2+1/2)-1

= (¼3) x (0,0882 x 300)^2-1 = 6,153

5. Harga K_p untuk reaksi kesetimbangan

2X(g) ⇔ 3Y(g)

Pada suhu 227^oC ialah 1/8. Pada ketika kesetimbangan, tekanan total ialah 8 atm.

1. Tentukan tekanan parsial X dan Y!


2. Tentukan nilai K_c (R = 0,082)!

Pembahasan :

1. PX = 2/5 x 8 atm = 3,2 atm

PY = 3/5 x 8 atm = 4,8 atm

1. K_p = K_c x (RT)ⁿ

1/8 = K_c x (0,082 x 500)^3-2

K_c = (1/8)/(0,082×500) = 0,003 = 3 x 10^-3

Sumber aciknadzirah.blogspot.com