√ Soal Dan Pembahasan Hidrolisis Asam Basa

1. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis parsial, hidrolisis total atau tidak mengalami hidrolisis!

1. HCOONH₄


2. NaCN


3. (NH₄)₂CO₃

Pembahasan :

1. HCOONH₄ mengalami hidrolisis total alasannya yakni berasal dari asam lemah HCOOH dan basa lemah NH₃.


2. NaCN mengalami hidrolisis parsial alasannya yakni berasal dari asam lemah HCN dan basa besar lengan berkuasa NaOH.


3. (NH₄)₂CO₃ mengalami hidrolisis total alasannya yakni berasal dari asam lemah H₂CO₃ dan basa lemah NH₃.

2. Sebanyak 50 mL larutan garam NaF mempunyai konsentrasi 0,04 M. Bila K_a HF = 1 x 10^-4. Hitung nilai pH larutan garam tersebut!

Pembahasan:

NaF   →   Na⁺  +   F^–

0,04M                    0,04M

 [OH^–] = √[(K_w/K_a)xM_F^–]  = √[(10^-14/1×10^-4)x0,04] 

= 2 x 10^-6

 pOH = -log[OH^–] = -log(2 x 10^-6) = 6 –log 2

pH = 14 – (6 –log 2) = 8 +log 2

3. Larutan NH₄Cl 500 mL mempunyai pH = 5,5. Bila K_b NH₃ = 2 x 10^-5, berapa massa NH₄Cl yang dilarutkan? (Mr = 53,5)

NH₄Cl   →   NH₄^–  +  Cl^–

 pH = 5,5 Þ [H⁺] = 10^-5,5

[H⁺] = √[(K_w/K_b)xM_NH4⁺]

[H⁺] = (K_w/K_b)xM_NH4⁺

(10^-5,5) = (10^-14/(2×10^-5)) x M

M = ((2×10^-5)x10^-11)/10^-14 = 2 x 10^-2 = 0,02 M

 Mol NH₄Cl            = 0,02 M x 500 mL

                              = 10 mmol = 0,01 mol

Massa NH₄Cl        = 0,01 mol x 53,5 g/mol = 0,535 gram

4. Sebanyak 100 mL CH₃COOH 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 M dicampurkan. Bila K_a CH₃COOH = 10^-3, tentutkan:

1. pH larutan CH₃COOH sebelum dicampurkan


2. pH larutan garam yang terjadi kalau √5 = 2,2

Pembahasan:

CH₃COOH 0,1 M

[H⁺] = √(K_a x M)  = √(10^-5 x 0,1) =  10^-3

pH = -log[H⁺] = -log(10^-3) = 3

 

Mol CH₃COOH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

Mol NaOH          = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

 

CH₃COOH  +  NaOH  → CH₃COONa  +  H₂O

10                      10                  10

[CH₃COONa] = (10mmol/200mL) = 0,05 M

 CH₃COONa  →   CH₃COO^–  +  Na⁺

 [OH^–] = √[(K_w/K_a) x M_CH3COO^–]  = √[(10^-14/10^-5) x 0,05] = 2,2 x 10^-5,5

pOH = -log[OH^–] = -log(2,2×10^-5,5) = 5,5 –log2,2

pH = 14 – (5,5 –log2,2) = 8,5 + log2,2

 5. Larutan garam CaF₂ mempunyai konsentrasi 0,2 M dan volume 100 mL. Bila pH larutan tersebut 9, tentukan nilai K_a HF!

Pembahasan :

CaF₂  →  Ca²⁺  +   2F^–

0,2                           0,4

pH = 9 Þ pOH = 14 – 9 = 5

 [OH^–] = 10^-5 dan [OH^–] = Ö[(K_w/K_a) x M_F^–]

10^-5 = √[(10^-14/K_a) x 0,4]

K_a = [(10^-14x0,4)/10^-10] = 4 x 10^-5

Sumber aciknadzirah.blogspot.com