√ Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi Kimia Pilihan Ganda

Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi ....

1. Telah dihasilkan produk


2. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil


3. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi produk


4. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri


5. Volume dan tekanan pereaksi sama dengan produk

Pembahasan :

Setelah setimbang, kedua laju reaksi (ke kanan dan ke kiri) sama.

Jawaban : d

Tetapan kesetimbangan dari reaksi SnO₂ + 2H₂(g) ⇔ Sn(s) + 2H₂O(l) ialah ….

1. Kc = [H₂O]²/[H₂]²


2. Kc = [Sn][H₂O]²/[Sn][H₂]²


3. Kc = [Sn]/[SnO₂]


4. Kc = [2H₂O]/[2H₂]


5. Kc = [H₂O]²/[SnO₂] [H₂]²

Pembahasan:

Reaksi kesetimbangan tersebut ialah reaksi kesetimbangan heterogen. Dalam reaksi tersebut terdapat fase padat dan gas, yang memilih tetapan kesetimbangan ialah fase gas.

Jadi, Kc = [H₂O]²/[H₂]²

Jawaban : a

Suatu reaksi Ag₂CrO₂(s) ⇔ 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

Maka tetapan kesetimbangan dinyatakan sebagai ….

1. Kc = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]/[ Ag₂⁺ CrO₄^2-]


2. Kc = [CrO₄^2-]/[ Ag⁺]²


3. Kc = [Ag⁺]²/[ Ag₂ CrO₄]


4. Kc = [Ag₂CrO₄]/[ Ag⁺]²[CrO₄^2-]


5. Kc = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

Pembahasan:

Nilai tetapan kesetimbangan reaksi tidak dipengaruhi oleh fase padat (s) dan fase cair (l). Jadi, dari reaksi tersebut diperoleh, Kc = [Ag⁺]²[CrO₄^2-].

Jawaban : e

1. Konsentrasi


2. Tekanan dan volume


3. Suhu


4. Katalis

Faktor-faktor yang sanggup mempengaruhi pergeseran kesetimbangan reaksi ditunjukkan oleh ….

1. Semua benar


2. 2, 3, dan 4


3. 1, 2, dan 4


4. 1, 3, dan 4


5. 1, 2, dan 3

Pembahasan :

Katalis sanggup mempercepat tercapainya kesetimbangan reaksi, tetapi tidak sanggup menggeser kesetimbangan reaksi.

Jawaban : e

Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan jikalau volume diperbesar ialah ….

1. S(s) + O₂(g) SO₂(g)


2. CaCO₃(s) CaCO₂(s) + CO(g)


3. N₂O₄(g) 2NO₂(g)


4. 2NO(g) + O₂ + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)


5. CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

Pembahasan:

Reaksi di atas yang tidak mengalami pergeseran ialah yang jumlah koefisien kanan dan kirinya sama. Jadi, yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan ialah reaksi

CO(g) + H₂O(g) ⇔ CO₂(g) + H₂(g).

Jawaban : e

Perhatikan pernyataan berikut!

1. Suhu diturunkan


2. Konsentrasi CO diperbesar


3. Volume diperbesar


4. Tekanan diperbesar

Pernyataan yang sesuai biar reaksi

Fe₂O₃(s) + 3(CO(g) ⇔ 2Fe(s) + 3CO₂(g) H = -90 kJ

Menjadi lebih tepat berjalan ke arah produksi ialah ….

1. 1, 2, 3


2. 1 dan 4


3. 2 dan 4


4. 4 saja


5. Semua benar

Pembahasan:

Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya lebih besar. Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke kanan (produk).

Jawaban: a

Berikut ini ialah reaksi kesetimbangan.

2SO₂(g) + O₂ ⇔ 2SO₃(g) H = -17,8 kJ

Gambar partikel pada keadaan kesetimbangan mula-mula ialah sebagai berikut.

.

Jika tekanan diperbesar, maka gambar partikel pereaksi kesetimbangan sesaat yang gres ialah ….

Pembahasan :

Bila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya lebih kecil (produk).

Jawaban : b

Data percobaan reaksi kesetimbangan 2SO₂(g) + O₂ ⇔ 2SO₃(g)

	Volume	Konsentrasi pada kesetimbangan
SO2 O2 SO3	1L 1L 1L	0,4 mol L-1 0,7 mol L-1 0,6 mol L-1

Besarnya tetapan kesetimbangan (K_c) pada 25^oC (mol L^-1) ialah ….

1. (0,4)²/((0,6)(0,7))


2. (0,6)²/((0,4)(0,7))


3. (0,6)/((0,4)(0,7))


4. (0,7)²/((0,6)²(0,7))


5. (0,7)²/((0,6)(0,4))

Pembahasan :

Tetapan kesetimbangan (K_c) reaksi:

(K_c) = (So₂)²/((SO₂)²(O₂)) = (0,6)²/((0,4)²(0,7))

Jadi, (K_c) = (0,6)²/((0,4)²(0,7))

Jawaban : b

Dalam wadah 1 L, dicampurkan sebanyak 4 mol gas NO dan 0,9 mol gas CO₂ dan terjadi kesetimbangan

NO(g) + CO₂(g) NO₂(g) + CO(g)

Jika pada dikala kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas CO₂, maka nilai K_c reaksi tersebut ialah ….

1. 1


2. 2


3. 3


4. 4


5. 8

Pembahasan :

Reaksi         NO + CO₂ ⇔ NO₂ + CO

Mula-mula  4        0,9         –       –

Bereaksi      0,8     0,8      0,8   0,8

Sisa                3,2    0,1      0,8   0,8

K_c = ([NO₂][CO])/([NO][CO₂]) = [(0,8mol/1L)( 0,8mol/1L)]/[(3,2mol/1L)(0,1mol/1L)]

= 0,64/0,32 = 2

Jadi, nilai K_c = 2

Jawaban : b

Dalam wadah 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N₂, H₂, dan NH₃ sesuai persamaan reaksi

2NH₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)

Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mL N₂, 0,01 mol H₂ dan 0,05 mol NH₃. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi ialah ….

1. 2 x 10^-8


2. 4 x 10^-6


3. 5 x 10^-10


4. 2 x 10^-8


5. 2 x 10^-10

Pembahasan :

Kc = [N₂][H₂]³/[NH₃]²

Jadi, K_c = 4 x 10^-6

Jawaban : b

Reaksi penguaraian

2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)

Memiliki kesetimbangan K = 0,025 mol L^-1 pada suhu tertentu untuk sanggup membatasi penguraian 2 mol L^-1SO₃ hingga 20% saja, pada suhu tersebut perlu ditambah gas O₂ sebanyak ….

1. 0,8 mol L^-1


2. 0,4 mol L^-1


3. 0,2 mol L^-1


4. 0,1mol L^-1


5. 0,0625 mol L^-1

Pembahasan:

Konsentrasi SO₃ yang terurai = (20/100) x 2 M = 0,4 M

Reaksi          2SO₂ ⇔ 2SO₂ + O₂

Mula-mula     2             –         –

Bereaksi         0,4          0,4   0,4

Sisa                  1,6           0,4   0,2

Jadi, gas O₂ yang perlu ditambahkan ialah sebesar 0,2 N atau 0,2 mol L^-1

Jawaban : c

Diketahui reaksi kesetimbangan

2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)

pada suhu 27^oC mempunyai nilai K_p = 2,46 atm. Harga K_c reaksi tersebut ialah ….

1. 2,46 x (0,082 x 300)¹


2. 2,46 x (0,082 x 300)³


3. 2,46 x (0,082 x 300)²


4. 2,46 x (0,082 x 300)


5. (0,082 x 300)²/2,46

Pembahasan:

K_p = K_c x (R x T)^{koefisien koefisien R}

2,46 = K_c x (0,082 x 300)^(1+3)-2

2,46 = K_c x (0,082 x 300)²

K_c = 2,46/(0,082 x 300)²

Jadi, K_c = 2,46/(0,082 x 300)²

Jawaban : c

Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO₂ berdasarkan reaksi

2NaHCO₃(s) ⇔ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Jika pada 125^oC nilai K_p untuk reaksi tersebut ialah 0,25, maka tekanan parsial (atm) karbondioksida dan uap air pada sistem kesetimbangan ialah ….

1. 0,25


2. 0,50


3. 1,00


4. 2,00


5. 4,00

Pembahasan:

Karena koefisien CO₂ dan H₂O sama, maka tekanan parsialnya juga sama.

Tekananan parsial CO₂ dan H₂O = 0,50 atm.

K_p = pCO₂ x pH₂O

0,25 = a x a

a² = -,25

a = (0,25) = 0,5

Jawaban : b

Pada reaksi 2A₂(g) + B₂ ⇔ 2A₂B(g), diketahui tekanan parsial A₂ = 5 atm.

Tetapan kesetimbangan parsial (K_p) reaksi tersebut ialah ….

1. 0,016


2. 0,16


3. 1,6


4. 16


5. 160

Pembahasan :

K_p = (pA₂B)²/((pA₂)²(pB₂) = (20)²/((5)²(10)) = 400/250 = 1,6

Jadi, K_p = 1,6

Jawaban : c

1. Dalam reaksi kesetimbangan

2SO₂(g) + O₂(g) ⇔ 2SO₃(g)

Memiliki nilai K_p = 10 x 10^-9 pada 1.030⁰C.

Jika mula-mula mol oksigen = mol welirang oksida, maka yang menyatakan benar di dikala kesetimbangan pada volume tetap dan suhu 1.030⁰C ialah ….

1. Tetapan adonan naik


2. Harga K_p > K_c


3. Jumlah mol SO₃ pada kesetimbangan ialah 2 kali jumlah mol oksigen mula-mula


4. Jumlah mol SO₃ pada kesetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi.

Pembahasan :

Misal mol O₂ = mol SO₂ = 1 mol

Reaksi 2SO₂(g) + O₂(g) ⇔ 2SO₃(g)

Mula-mula 1 mol 1 mol –

Reaksi 1 mol 0,5 mol 1 mol

K_p = 10 x 10^-9

Hal itu menjadikan tekanan adonan turun.

K_p = K_c (RT)ⁿ

K_p = K_c (RT)^2-3

K_p = K_c (RT)^-1

K_p = K_c/(RT)

Sehingga K_p < K_c

• Saat setimbang, jumlah mol SO₃ = 1 mol


• Sedangkan mol O₂ mula-mula = 1 mol

M =n/v = jumlah mol/volume wadah

n = M x V

sehingga jumlah mol tergantung pada volume wadah.

Jawaban : d

Reaksi

PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)

memiliki K_p 1,25 pada suhu 150⁰C. Pada suhu tersebut, tekanan parsial dari gas PCl₃ dan gas PCl₂ pada keadaan setimbang ialah 0,90 atm dan 0,75 atm. Tekanan parsial gas Cl₂(dalam atom) ialah ….

1. 0,15


2. 0,75


3. 0,90


4. 1,50


5. 1,65

Pembahasan:

K_p = P_PCl x P_Cl2 / P_Cl5

1,25 =( 0,75 x a)/0,90 = (1,25×0,90)/0,75 = 1,5

Jadi, tekanan parsial gas Cl₂ = 1,50 atm.

Jawaban : d

Pada suhu dan volume tertentu HI(g) terurai menjadi H₂(g) dan I₂(g) dengan nilai derajat disosiasi sebesar 0,4. Jika tekanan total gas sesudah kesetimbangan tercapai ialah 1 atm, maka tetapan kesetimbangan parsial (K_p) ialah ….

1. 1/3


2. 1/6


3. 1/9


4. 1/12


5. 1/18

Pembahasan :

Misal mol HI mula-mula = 1 mol

Reaksi

                      2HI(g) ⇔ H₂(g) + I₂(g)

Mula-mula     1            0,2      0,2

Bereaksi             0,4     0,2      0,2

Sisa                      0,6      0,2    0,2

P =( mol sisa/mol total) x tekanan total

PHI = [0,6/(0,6+0,2+0,2)] x 1 atm = 0,6 atm

PH₂ = [0,2/(0,6+0,2+0,2)] x 1 atm = 0,2 atm

PH₂ = PI₂ = 0,2 atm

K_p = [(P(H₂)xP(I₂))/(P(HI))²] = (0,2×0,2)/(0,6)² = 0,04/0,36 = 0,01/0,09 = 1/9

Jawaban : c

Pada suhu dan volume tetap, 1 mol PCl₅(g) terurai menjadi PCl₃(g) dan Cl₂(g). Jika tetapan kesetimbangan (K_p) ialah 4/15 dan sesudah kesetimbangan tercapai tekanan total menjadi 1,4 atm, maka derajat PCl₃ ialah ….

1. 20%


2. 30%


3. 40%


4. 50%


5. 60%

Pembahasan :

Misal, mol PCl₅ mula-mula = 1 mol

Reaksi:

                      PCl₅(g) ⇔  PCl₃(g) + Cl₂(g)

Mula-mula  1                  0,2          0,2

Bereaksi        x                  x             x

Sisa                 1 x                x           x

P =( mol sisa/mol total) x tekanan total

P_PCl5 = [1x/(1x+x+x)]x 1,4 atm = [(1,4(1x))/ 1+x] atm

P_PCl5 = [x/(1+x)]x 1,4 atm = [(1,4x)/ 1+x] atm

K_p = (P_PCl3 x P_PCl2)/ P_PCl5

4(1x²) = 15(1,4x²)

4 – 4x² = 21x²

0 = 25x² – 4

25x² – 4 = 0 (5x – 2)(5x +2)

5x = 2 x = 0,4

Jadi, derajat disosiasi PCl₃ = (0,4/1) x 100% = 40%

Jawaban : c

Pada suhu T setimbang suatu ruangan terjadi reaksi sanggup balik sebagai berikut.

N₂(g) + 2H₂(g) ⇔  2NH₃(g)

Jika pada keadaan setimbang terdapat 1 mol N₂, 2 mol H₂, dan 1 mol NH₃, serta tekanan total gas ialah 10 atm, maka nilai K_p rekasi tersebut ialah ….

1. ½


2. 1/5


3. 1/9


4. 1/20


5. 1/50

Pembahasan:

P N₂ =( 1/(1+2+1)) x 10 atm = 2,5 atm

P H₂ = (2/4)x10 atm = 5 atm

P NH₃ = (1/4)x10 atm = 2,5 atm

K_p = [(P(NH₃))²/(P(N₂)(P(H₂)³)) = (2,5)²/((2,5)(5)³) = (6,25)/(312,5) = 1/50

Jadi, K_p = 1/50

Dalam reaksi kesetimbangan

PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)

Jika reaksi molekul PCl₅ yang terdisosiasi untuk mencapai kesetimbangan ialah α dan tekanan gas total pada kesetimbangan ialah , maka nilai K_p ….

1. α/1-α


2. α²/1-α


3. α²/1-α


4. α/1-α²


5. α²/1-α²

Pembahasan :

Misal, mol PCl₅ mula-mula = 1 mol

Reaksi                  PCl₅(g) ⇔  PCl₃(g) + Cl₂(g)

Mula-mula                 1                –           –

Bereaksi                     α                α          α

Sisa                          1 – α            α            α

P_PCl5 = 1 – α/(1 – α+α+α)

P_PCl5 = (α/1+α)x = α/1+α

P_PCl5 =( α/1+α)x = α/1+α

Jadi, K_p = α²/1-α²

perhatikan beberapa reaksi berikut!

1. PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)


2. 4HBr(g) + O₂(g) 2H₂O(l) + 2Br₂(g)


3. 2Cl₂(g) + 2H₂O(l) 4HCl(g) + O₂(g)


4. N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Dari beberapa reaksi kesetimbangan tersebut yang menghasilkan produk lebih sedikit jikalau tekanan diperbesar ditunjukkan oleh nomor ….

1. 1, 2, dan 3


2. 1 dan 3


3. 2 dan 4


4. 4 saja


5. Semua benar

Pembahasan :

Bila tekanan diperbesar, maka tetapan akan bergeser ke yang jumlah koefisiennya lebih kecil. Jika reaksi yang menghasilkan produk lebih sedikit, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah pereaksi. Jika tekanan diperbesar, maka reaksi yang bergeser ke arah kiri (pereaksi) ialah nomor 1 dan 3.

Jawaban : b

Sebanyak 160 gram SO₃ (Mr = 80) dipanaskan dalam wadah 1 L

2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)

Pada dikala setimbang, mol SO₃ = mol O₂ = 2 : 3, maka jumlah SO₃ yang terurai sebanyak ….

1. 25%


2. 30%


3. 50%


4. 75%


5. 80%

Pembahasan :

Pada dikala setimbang, mol SO₃ = mol O₂ = 2 : 3.

Misalkan mol SO₃ = 2 mol dan mol O₂ = 3 mol.

Reaksi              2SO₃(g) ⇔ 2SO₂(g) + O₂(g)

Mula-mula         8                  –              –

Bereaksi             6                  6            3

Sisa                      2                 6           3

Jadi, SO₃ yang terurai = 6 mol = (6 mol/8 mol) x 100% = 75%

Jawaban : d

Bila suatu reaksi

2HI(g) ⇔  H₂(g) + I₂(g)

Sebanyak 2 mol gas HI dipanaskan dalam wadah 1 L. Pada dikala setimbang, sebanyak 0,5 mol gas H₂ dihasilkan, maka tetapan kesetimbangan (K_c) reaksi besarnya ….

1. 0,25


2. 1,0


3. 0,15


4. 1,5


5. 0,5

Pembahasan:

Reaksi              2HI(g) ⇔ H₂(g) + I₂(g)

Mula-mula         2              –        –

Bereaksi             1             0,5       0,5

Sisa                    1               0,5       0,5

Pada kesetimbangan:

(HI) = 1 mol/1 L = 1 M

(H₂) = 0,5 mol/1 L = 0,5 M

(I₂) = (H₂)(I₂)/(HI)² = (0,5)(0,5)/(1)² = 0,25/1 = 0,25

Jadi, K_c = 0,25

Jawaban : a

1. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

Ag⁺(aq) + Fe²⁺(aq) ⇔ Ag(s) + Fe³⁺(aq)

H = -65,7 kJ

Langkah-langkah di bawah yang tidak menjadikan jumlah produk bertambah banyak ialah ….

1. Tekanan diperbesar


2. Menurunkan suhu


3. Menambahkan konsentrasi Fe²⁺


4. Menambah konsentrasi Ag⁺


5. Menambah konsentrasi Fe²⁺ dan Ag⁺

Pembahasan :

Reaksi kesetimbangan tersebut mempunyai jumlah yang sama anatara ruas kiri dan kanan, sehingga bila tekanan diperbesar, kesetimbangan reaksi tidak akan bergeser.

Jawaban : a

Menurut reaksi

2So₂(g) + O₂ ⇔ 2SO₃(g)

Bila mula-mula terdapat 10 mL O₂ dan 20 mL SO₂ dan volume simpulan sistem ialah 25 mL, maka volume SO₃ yang terbentuk sebanyak ….

1. 30 mL


2. 20 mL


3. 15 mL


4. 10 mL


5. 5 mL

Pembahasan :

Reaksi                 2SO₂(g) + O₂(g) ⇔ 2SO₃(g)

Mula-mula          20             10              –

Bereaksi                 2a             a          2a

Sisa                         20-2a         10-a        2a

Pada dikala setimbang:

Volume sistem = 20–2a + 10–a + 2a

25 mL = 30 – a

a = (30 – 25) mL

= 5 mL

Volume SO₃ yang dihasilkan = 2a = 2 x 5 mL = 10 mL

Jawaban : d

Sumber aciknadzirah.blogspot.com