√ Soal Dan Pembahasan Hasil Kali Kelarutan Dan Ksp

Diketahui tetapan hasil kali kelarutan beberapa garam karbonat sebagai berikut:

• K_sp BaCO₃ = 5,1 x 10^-9


• CaCO₃ = 2,8 x 10^-9


• CuCO₃ = 1,4 x 10^-10


• PbCO₃ = 7,4 x 10^-14


• SrCO₃ = 1,1 x 10^-10

Bila ke dalam larutan yang mengandung ion Pb²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, Cu²⁺, dan Ca²⁺ yang berkonsentrasi sama diteteskan Na₂CO₃ 0,1 M, maka selidiki urutan pengendapan garam sulfat tersebut!

Pembahasan :

(Na₂CO₃) = 0,1 M

Na₂CO₃   →   2Na⁺  +  CO₃^2-

0,1                                     0,1

BaCO₃   →   Ba²⁺  +  Co₃^2-

0,1         0,1

Q_c = (0,1)(0,1) = 0,01 = 10^-2

Q_c  > K_sp (BaCO₃ mengendap)

Perhitungan sama untuk CaCO₃,  CuCO₃, PbCO₃, dan SrCO₃, semua Q_c = 10^-2 > K_sp sehingga semua mengendap.

Urutan pengendapan sanggup ditentukan dari nilai K_sp. Semakin kecil nilai K_sp, maka garam sulfat semakin gampang mengendap. Jadi, urutannya pengendapannya:

• PbCO₃


• SrCO₃


• CuCO₃


• CaCO₃


• BaCO₃

2. Tentukan K_sp Ag₂CrO₄, jikalau pada keadaan jenuh konsentrasi ion Ag⁺ = 10^-4!

Pembahasan :

Ag₂CO₄   →   2Ag⁺  +  CrO₄^2-

                     10^-4               0,5×10^-4

 K_sp = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

      = (10^-4)²(0,5 x 10^-4)

      = 0,5×10^-12 = 5×10^-13

Selidiki terbentuknya endapan PbCl₂ bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 200 mL larutan Pb(NO₃) 0,1 M! (K_sp PbCl₂ = 1,7 x 10^-5)

Pembahasan :

Mol NaCl              = 0,01 x 200 mL = 2 mmol

Mol Pb(NO₃)        = 0,1 x 200 mL = 20 mmol

2Na   +   Pb(NO₃)₂   à            AgCl   +  NaNO₃

Mula-mula             2 mmol            20 mmol          –                       –

Bereaksi                2 mmol            1 mmol            1 mmol            –

Sisa                        –                       19 mmol          1 mmol            –

 

[PbCl₂] = 1mmol/400mL = 0,0025 = 2,5 x 10^-3M

 

PbCl₂    →   Pb²⁺  +   2Cl^–

2,5×10^-3       2,5×10^-3  5×10^-3

 Q_c  = [Pb²⁺][Cl^–]²

      = (2,5×10^-3)(5×10^-3)

      = 62,5 x 10^-9 = 6,25 x 10^-10

Q_c  <  K_sp sehingga PbCl₂ tidak mengendap

 Kelarutan Mg(OH)₂ dalam air = 10^-4 Tentukan kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan dengan pH = 12+log 5 pada suhu yang sama!

Pembahasan :

Mg(OH)₂   →   Mg²⁺   +   2OH^–

10^-4                  10^-4            2×10^-4

K_sp = [Mg²⁺][OH^‑]²

      = (10^-4)(2×10^-4)² = 4×10^-12

 pH = 12 + log5

pOH = 14 – (12 + log5) = 2 –log5

[OH^–] = 5 x 10^-2

K_sp = [Mg²⁺][OH^–]²

4×10^-12 = [Mg²⁺](5×10^-2)²

[Mg²⁺] = (4×10^-12)/(25×10^-4) = 0,16 x 10^-8

             = 1,6 x 10^-9 M

Jadi, kelarutan Mg(OH)₂ pada larutan dengan pH 12 + log5 = 1,6 x 10^-9 M.

 Selidiki terbentuknya pengendapan, jikalau sebanyak 5×10^-2 mol AgNO₃ dan 10^-3 NaCl dilarutkan hingga volume 300 mL! (K_sp AgCl = 10^-5)

Pembahasan :

AgNO₃    +      NaCl    →        AgCl   +   NaNO₃

Mula-mula             0,05 mol          0,001 mol        –                       –

Bereaksi                0,001 mol        0,001 mol        0,001 mol        0,001 mol

Sisa                        0,049               –                       0,001 mol        0,001 mol

 

AgCl     →     Ag⁺      +      Cl^–

3,3×10^-3     3,3×10^-3              3,3×10^-3

 Q_c  = [Ag⁺][Cl^–]

      = (3,3×10^-3)(3,3×10^-3)

      = 10,89 x 10^-6

Q_c  <  K_sp  (tidak terjadi pengendapan)

Sumber aciknadzirah.blogspot.com